칼슘을 섭취하는 방법?

칼슘은 전형적인 것입니다뚜렷한 금속성 속성을 지닌 알칼리 토금속. 이것이 많은 화학적 문제가 화학적 특성뿐만 아니라 그것을 얻는 방법에 기반을 두는 이유입니다.

칼슘을 얻는 방법

금속 칼슘은 두 가지 방법으로 얻을 수 있습니다 :

금속 칼슘은 파라핀 또는 등유 층 아래에 보관해야합니다. 이 원소는 화학적으로 매우 활성이 있으며 공기 중의 수증기와 산소와 자발적으로 반응 할 수 있습니다.

탄산 칼슘의 화학 이름모든 알려진 물질을 숨 깁니다 : 분필과 대리석. 이 화학 반응은 우리 모두에게 잘 알려져 있습니다. 그것은 주전자에 끓는 물과 탄산 칼슘의 형성이 일어나는 순간에 발생합니다.

물에는 항상 중탄산 칼슘을 포함한 다양한 소금이 있습니다. 물의 가열이나 증발 (자연 상태에서 관찰 됨)으로 분해되어 탄산 칼슘이 생성됩니다.

칼슘 (HCO₃)₂ -> CaCO₃ + H₂콜로라도 주₃ -> CaCO₃ + H₂O + CO₂

이 반응, 교육 덕분입니다.그것의 중탄산염에서 탄산 칼슘은 종유석 및 석순이라고 칭한 천장에서 거는 란 및 고드름의 모양에서 의외로 동굴에서있다.

칼슘 카바이드는용접 작업. 그것은 특수한 용광로에서 후자를 1,500도까지 가열하여 탄산 칼슘으로부터 산업적 조건으로 생산됩니다. 이 경우 반응 지역에서 생성 된 이산화탄소와 일산화탄소는 반응 지역에서 제거되어야합니다.

CaCO₃ + 3C = CaC₃ + CO₂ + CO

초경 생산 실험실칼슘은 특수한 버너와 내열 유리로 만든 도가니가 필요합니다. 자, 집에서는 칼슘 카바이드를 얻을 수 없습니다.

칼슘은 매우 활성이 강한 금속으로 산소와 쉽게 반응합니다. 이 반응의 결과로서, 산화 칼슘이 생성된다 :

2Ca + O₂ -> 2CaO

실제로 이것은 연소 반응이며 화염은 주황색입니다.

칼슘은 정상 조건에서 염소와 반응하여 염화칼슘을 형성 할 수 있습니다.

Ca + Cl₂ → CaCl₂

염화칼슘은 산업 및 의학에서 널리 사용됩니다.

표준 잠재력의 수를 살펴보면금속의 경우 수소와 관련하여 칼슘이 왼쪽에 있으며, 따라서이 금속은 정상 조건에서도 물과 자유롭게 반응하여 수산화칼슘을 형성합니다.

Ca + 2H₂O → Ca (OH)₂ + H₂ + Q

이 반응은 많은 양의 열 방출과 함께 진행되지만 알칼리 금속과 물의 반응과는 달리 점화는 일어나지 않는다.

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