소금을 얻는 방법?
염은복잡한 구조이며, 물에서는 금속과 산성 잔류 물로 분해 (해리)됩니다. 금속은 양이온이고, 산 잔기는 음이온이다. 염은 반응물이 방출되는 동안 염기 (알칼리)와 산의 상호 작용의 결과로 형성 될 수 있습니다. 소금은 순전히 무기 물질이지만 유기 잔류 물로 형성 될 수도 있습니다.
다른 방법으로 소금을 얻는 법
뿐만 아니라에 의해 소금을 얻을 수 있습니다산과 알칼리의 상호 작용, 화학 산업 또는 실험실에서 이러한 물질을 형성하는 다른 많은 방법이 있습니다. 우리는 그러한 예를 제시합니다.
간단한 물질의 상호 작용 :
- 2K + S → K2S
- Na + Cl → NaCl
이 방법으로 염은 특정 조건 (고온 또는 고압) 하에서 만 실험실에서 얻을 수 있습니다.
알칼리 및 산을 포함하는 중화 :
- H2그래서4 + 2NaOH → Na2그래서4 + 2H2O,
여기서 H2그래서4 - 황산, NaOH - 수산화 나트륨, Na2그래서4 - 황산 나트륨 소금;
- NaOH + HCl → NaCl + H2O,
여기서 HCl- 염산, NaCl- 염화나트륨 (표 소금).
두 가지 산화물 사이의 반응 (소금을 얻기 위해 알칼리성 및 산성 산화물을 취해야 함) :
- 케이2O + SO3 → K2그래서4 (칼륨 설페이트);
- CaO + Mn2O7 → Ca (MnO4)2 (과망간산 칼슘).
소금과 산의 상호 작용. 이 경우에는 이온이 교환되어 새로운 염이 생성됩니다.
- BaCl + H2그래서4 → BaSO4↓ + 2HCl,
어디 BaSO4 황산 바륨, 불용성 화합물 (염);
또는
- 2 NaCl + H2그래서4 (동시에.) → 나2그래서4 + 2HCl,
여기서 Na2그래서4 - 황산 나트륨 (소금);
또는
- CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O,
어디 CaCl2 - 염화칼슘.
반응 동안, 탄산 H2콜로라도 주3이는 불안정한 화합물이며 순간적으로 물과 이산화탄소로 분해됩니다.
염은 또한 염과 염기의 상호 작용의 결과로 얻어진다. 다음은 수식의 예입니다.
- CuCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Cu (OH)2↓,
여기서 CuCl2 - 염화 구리, Cu (OH)2 - 침전되는 수산화 구리;
- CNSO4 + KOH → K2그래서4 + H2O,
어디 KNSO4 - 황산 수소 칼륨, KOH - 수산화 칼륨, K2그래서4 칼륨 황산염 (소금).
알칼리와의 반응은 수용성 염을 포함한다. 이것은 새로운 염을 형성하기위한 반응을 일으킬 때 고려되어야한다.
두 염의 상호 작용에서 교환 반응 :
- CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4↓,
어디 CuSO4 - 구리의 황산염 (ІІ), ВаCl2 - 염화 바륨, CuCl2 - Kuprum chloride, BaSO4 - 황산 바륨 (불용성이고 침전되는 염);
- AgNO3 + KCl → AgCl ↓ + KNO3,
어디 AgNO3 - 질산은 KSІ - 염화칼륨, AgCl로 - 염화은 (침전물) KNO3 - 질산 칼륨.
산과 산화물의 반응 (실제로는 중화 반응) :
- CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O,
CuO는 구리 산화물이고,
- H2그래서4 + CuO → CuSO4 + H2O
금속과 산의 상호 작용 (반응산에서의 수소의 치환). 이러한 반응에서, 일련의 응력 (금속의 활동)에있는 금속은 수소의 왼쪽에 위치 할 수 있습니다. 그들은 수소를 대체하고 산성 잔류 물과 결합하여 새로운 연결을 형성합니다 - 소금 :
- 아연 + H2그래서4 → ZnSO4 + H2↑,
어디 ZnSO4 - 황산 아연 (소금). 반응 동안, 수소는 가스로서 방출된다;
- Fe + H2그래서4 (dec.) → FeSO4 + H2↑,
어디 FeSO4 황산 제 2 철.
소금 중 금속의 치환 반응.활성 금속은 소금으로부터보다 수동적 인 것을 대체하여 새로운 물질을 형성한다 (금속 작용의 힘은 금속 활동의 왼쪽에 더 높다).
- 아연 + H2그래서4 → ZnSO4 + H2↑
시설 완비 된 화학 실험실이 있다면 소금을 얻기위한보다 정교한 방법이 많이 있습니다.
