수소의 성질

화학적 및 물리적 고려를 시작합니다.수소의 성질에있어서, 통상적 인 상태에서이 화학 원소는 기체 형태로 존재한다는 것을 주목해야한다. 무색의 가스 수소는 냄새가 없으며, 맛도 없다. 과학자 A. Lavoisier가 물로 실험을 한 후에이 화학 원소는 수소라고 불렸고, 세계 과학은 물이 수소를 함유 한 다 성분 액체라는 것을 알게되었다. 이 사건은 1787 년에 일어 났지만 오래전에 수소는 가연성 가스라고 불리는 과학자들에게 알려졌다.

자연의 수소

과학자들에 따르면, 수소는 육지에 포함되어있다.피질과 물 (총 물의 약 11.2 %). 이 가스는 인류가 수세기 동안 지구의 깊이에서 추출한 많은 미네랄의 일부입니다. 부분적으로 수소의 성질은 동식물의 기름, 천연 가스 및 점토의 특징입니다. 그러나 순수한 형태 즉, 주기율표의 다른 화학 원소와 관련이없는이 기체는 본질적으로 매우 드물다. 이 가스는 화산 폭발 중에 지구 표면으로 빠져 나갈 수 있습니다. 소량의 유리 수소가 대기 중에 존재합니다.

수소의 화학적 성질

수소의 화학적 성질이 화학 원소는 Mendeleev 시스템의 I 그룹과 시스템의 VII 그룹 모두를 나타냅니다. 첫 번째 그룹의 대표자 인 수소는 사실상 알칼리 금속으로 대부분의 화합물에 산화 상태가 +1입니다. 동일한 원자가는 나트륨 및 다른 알칼리 금속의 특성이다. 이러한 화학적 성질의 관점에서, 수소는 이들 금속과 유사한 원소로 간주된다.

우리가 금속 수 소화물에 대해 이야기하고 있다면, 이온수소는 음의 원자가를 가지고 있습니다 - 산화 상태는 -1입니다. Na + H-는 Na + Cl- 클로라이드와 동일한 반응식에 따라 제조된다. 이 사실은 수소를 Mendeleyev 시스템의 VII 그룹에 귀속시키는 이유입니다. 수소는 분자의 상태에 있으며, 보통의 환경에 머무르고, 비활성 상태이며,보다 활성 적이 아닌 비금속과 만 결합 할 수 있습니다. 이러한 금속은 불소를 포함하고 빛의 존재 하에서 수소는 염소와 결합합니다. 수소가 가열되면, 더 활동적이되어 멘델레예프의주기 체계의 많은 요소들과 반응한다.

원자 수소는 더 활동적이다.분자에 비해 화학적 특성. H2 + 1 / 2O2 = H2O - 물로 형성된 분자 산소. 수소는 할로겐과 반응 할 때, 할로겐화 수소는 H2 + Cl2를 2HCl = 생성되고,이 반응에서, 수소는 빛과 충분히 큰 음의 온도에서 부재 진입 - 최대 - 252 ° C. 수소를 반응시켜, 예를 들어 금속 산화물,의 CuO + H2 + H2O = 구리으로부터 산소를 흡수 이후의 수소의 화학적 특성은, 많은 금속의 복구에 사용을 허용한다. 하지만 수소를 촉매를 사용하는 단, 온도 및 압력은 반응의 Zn2 + N2 = 2NN3와 상호 작용하는 암모니아 성 질소의 형성에 관여 - 증가.

상호 작용하는 동안 정력적인 반응이 일어납니다.H2 + S = H2S 반응에서 황을 갖는 수소는 황화수소를 생성한다. 텔 루륨과 셀레늄과 수소의 상호 작용은 조금 덜 활동적입니다. 촉매가 없으면 고온이 생성 될 때만 순수한 탄소, 수소와 반응합니다. 2H2 + C (비정질) = CH4 (메탄). 일부 알칼리 및 다른 금속과의 수소 활성 과정에서, 예를 들어 H2 + 2Li = 2LiH와 같은 수 소화물이 얻어진다.

수소의 물리적 성질

수소는 매우 가벼운 화학 물질입니다.물질. 적어도, 과학자들은 현재, 수소보다 더 나은 자료가 없음을 밝혔다. 질량 14.4 배 공기 밀도 쉬워 0 ℃에서 0.0899 g / l이며 -259,1 ° C의 온도에서 수소에 용해 가능한 -이 하나의 상태에서 다른 대부분의 화학적 화합물의 전환에 대한 전형적인없는 매우 임계 온도이다. 헬륨과 같은 전용 소자는 수소가 이와 관련 물성을 초과한다. 이 임계 온도와 동일하기 때문에, 수소의 액화가 곤란하다 (-240 ° C). 수소 - 인류에게 알려진 모든 가장 teploprodny 가스. 위의 모든 속성은 특정 목적을 위해 사람에 의해 사용되는 수소의 가장 중요한 물리적 속성입니다. 또한, 이러한 속성은 현대 과학에 가장 관련성이다.