밴 호프의 규칙

화학 분야에서는 많은 규칙이 사용되며,특정 수식에 대한 작업을 수행 할 수 있습니다. 그러한 규칙 중 하나는 경험적으로 확립 된 Van't Hoff 규칙이며, 따라서 그것을 얻기 전에 과학자는 많은 실험을 수행하여 명확한 공식을 유도 할 수있었습니다. 반 호프 규칙의 본질은 무엇입니까? 그것은 우리가 화학 반응에 의해 야기 된 온도 체제가 속도에 얼마나 영향을 미치는지를 첫 번째 근사에서 결정할 수있게 해줍니다. 그러나이 규칙은 작은 온도 범위에서 반응 속도를 평가할 필요가있는 것으로 간주 될 수 있습니다. 일반적으로, 온도 범위는 0 ℃ 내지 100 ℃이다. Vant-Goff가 원래 버전에서 공식화 한 규칙은 다음과 같습니다.

10도마다 온도가 증가함에 따라 균일 한 기본 반응의 일정 (일정) 비율은 2 ~ 4 배 상승합니다.

Van't Hoff 규칙은이 그림에 표시된 방정식을 설명합니다.

변수 V1은 속도로 작용합니다.반응은 온도가 T1의 값과 동일하다. 변수 V2는 T2와 동일한 온도에서 반응 속도로서 작용한다; Y - 반응 온도계 수. 예를 들면 : Y가 2라면, 반응 속도는 같은 양만큼 증가 할 것입니다. 단, 온도 증가는 10도 이상이어야합니다.