금속은 무엇에 반응합니까?

금속이란 원소의 집합을 의미하며,가장 단순한 물질의 형태로 제시됩니다. 그들은 특성, 즉 높은 전기 및 열전도도, 양의 온도 계수 저항, 높은 소성 및 금속 광택을 갖고 있습니다.

현재 발견 된 118 가지 화학 원소 중 금속은 다음과 같은 특성을 지니고 있습니다.

이것으로부터 진행하면, 금속은 96요소. 금속 반응에 대해 자세히 살펴 보겠습니다. 외부 전자 레벨에서 대부분의 금속은 1에서 3까지 작은 수의 전자를 가지고 있기 때문에 대부분의 반응에서 환원제로 작용할 수 있습니다 (즉, 전자를 다른 원소에 전달합니다).

가장 단순한 요소와의 반응

금과 백금 이외에, 절대적으로 모든 금속산소와 반응한다. 우리는 또한 고온에서의 반응이은과 발생하지만,은 (Ⅱ) 산화물은 상온에서 형성되지 않음을 주목한다. 금속의 특성에 따라, 산소와의 반응의 결과로서, 산화물, 과산화물 및 과산화물이 형성된다.

각 화학 교육의 예를 들어 봅시다.

과산화물로부터 산화물을 얻기 위해서는, 동일한 금속으로 회수되어야한다. 예를 들어 Na₂O₂+ 2Na = 2Na₂O. 저 활성 및 중 금속의 경우, 이러한 반응은 가열 될 때만 발생합니다 (예 : 3 Fe + 2 O).₂= Fe₃O₄.

질소를 사용하면 금속은 활성 금속과 만 반응 할 수 있지만 실온에서는 리튬 만이 상호 작용하여 질화물을 형성 할 수 있습니다 - 6Li + N₂= 2Li₃그러나, 가열되면, 2Al + N의 화학 반응이 일어난다₂= 2AlN, 3Ca + N₂= Ca₃N₂.
황과 함께, 산소와 마찬가지로, 그들은 절대적으로 반응한다.금과 백금을 제외한 모든 금속. 철은 황으로 가열 될 때만 상호 작용할 수 있으며 황화물을 형성합니다 : Fe + S = FeS
활성 금속 만 수소와 반응 할 수 있습니다. 이들은 베릴륨을 제외하고 IA 족과 IIA 족의 금속을 포함한다. 이러한 반응은 가열 될 때만 수행되어 수 소화물을 형성 할 수있다.
수소의 산화도는 α1이기 때문에,이 경우 금속은 환원제로서 작용한다 : 2Na + H₂= 2NaH이다.
가장 활성이 높은 금속도 탄소와 반응합니다. 이 반응의 결과로, 아세틸렌화물 또는 메탄화물이 형성된다.